2019年华侨大学硕士研究生招生考试

初试自命题科目考试大纲

招生学院： 材料科学与工程学院 招生专业： 化学

科目名称： 无 机 化 学

一、考试形式与试卷结构

(一)试卷满分值及考试时间

本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

(二)答题方式

答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成;答案必须写在答题纸(由考点提供)相应的位置上。

(三)试卷内容结构

无机化学考试内容主要包括化学反应的基础理论(50%)、物质的形态与结构(25%)及元素性质(主要是过渡元素的性质)部分(25%)。

(四)试卷题型结构

1.选择题(50分)，共25道;

2.填空题(30分)，共6-8道;

3.简答题(30分)，共5道;

4.计算题(40分)，共3道。

二、考查目标

课程考试的目的在于全面系统地测试考生对无机化学的基本概念、基本理论、基本计算掌握情况及应用知识分析问题和解决问题的能力。

三、考查范围或考试内容概要

1.物质的状态：理想气体状态方程，气体分压定律和分体积定律，气体分子运动论，液体的蒸气压、沸点和凝固点，溶液浓度的表示方法，稀溶液的依数性。

2.化学反应中的能量关系：热力学中常用的术语(体系，环境，状态，状态函数，过程)，热力学第一定律;化学反应中的焓变(ΔH)，化学反应的热效应，热化学方程式，标准摩尔反应焓变(ΔrHmӨ)，标准摩尔生成焓(ΔfHmӨ)，标准摩尔燃烧焓(ΔcHmӨ);盖斯定律;焓变与反应的自发性;吉布斯自由能(G)，标准摩尔反应吉布斯自由能变(ΔrGmӨ)，标准摩尔反应生成吉布斯能(ΔfGmӨ);熵(S)，标准摩尔熵(SmӨ)，化学反应标准摩尔熵变(ΔrSmӨ)，ΔrGmӨ与ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的关系，化学反应方向的判断。

3.化学反应速率和化学平衡：化学反应速率、影响化学反应速率的因素(浓度、温度、催化剂)。基元反应，质量作用定律，反应速率方程，反应级数。阿伦尼乌斯方程式，碰撞理论，活化能，活化分子，过渡态理论，活化能与反应速率的关系。平衡常数(实验平衡常数，标准平衡常数(KӨ))，多重平衡规则，KӨ与ΔrGmӨ的关系。浓度、压力、温度对化学平衡的影响，催化剂与化学平衡，平衡移动总规律。

4.电解质溶液和离子平衡：阿伦尼乌斯解离理论，离子氛，活度，活度系数。弱酸、弱碱的解离平衡，解离常数，同离子效应，盐效应。pH值计算，缓冲作用原理，缓冲溶液pH值计算，缓冲物质选择及缓冲溶液配制。盐类水解反应，水解常数，影响盐类水解反应的因素(浓度，温度，酸度)。近代酸碱理论(水–离子理论，溶剂理论，质子和电子理论)。浓度积常数(KspӨ)，溶度积与溶解度的关系，溶度积规则，沉淀的生成和溶解(生成弱电解质，氧化还原反应等方法)，同离子效应，盐效应。分步沉淀，分步沉淀的次序，沉淀转化。

5.原子结构和元素周期系：微观粒子的波粒二象性，波函数，概率密度，电子云。原子轨道和电子云的图象，鲍林近似能级图，屏蔽效应，Cotton原子轨道能级图，电子填充顺序，核外电子排布原则(能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则)，核外电子排布的表示方式(电子排布式，轨道图，四个量子数的表示方法)。周期表中各元素的电子层结构，原子的电子层结构与元素周期系的关系，周期表中5个区的划分。有效电荷、原子半径、电离能、电子亲和能及电负性的周期性变化。

6.分子结构：共价键的本质、特征(饱和性，方向性)、类型(σ、π键)、键参数(键长，键角，键能)。杂化轨道理论要点，s和p原子轨道的三种杂化方式，等性和不等性杂化轨道。分子轨道理论要点，分子轨道的形成，同核双原子分子轨道能级图，键级、键类型。分子的极性，偶极矩，分子的变形性，极化率，诱导偶极，固有偶极，色散力，诱导力，取向力，氢键的形成及特点，分子间力和氢键对物质性质的影响。

7.晶体结构：晶格，晶胞，7大晶系，离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体的结构及性质特点。三种典型的离子晶体(CsCl、NaCl、ZnS)，离子半径比与配位数的关系，半径比规则。晶格能，影响晶格能的因素。离子极化力和变形性，离子极化对化学键型的影响，离子极化对化合物的结构和性质的影响。

8.氧化还原反应和电化学基础：氧化还原反应方程式的配平(氧化值法，离子电子法)。原电池及原电池符号、电极及电极反应式的写法(包括含氧的物质在酸、碱性介质中的电极反应式的写法)。标准电极电势的概念，影响电极电势因素(浓度、压强、pH值等)及能斯物方程的应用。ΔrGmӨ 与EӨ 的关系。元素电势图及其应用，电势~pH图。

9.配位化合物：配位化合物的组成(中心离子或原子，配位体，配位数，配离子电荷)，配位化合物的命名，价键理论：配位键、杂化轨道与配合物的磁性及空间构型、外轨型和内轨型配合物，晶体场理论：基本要点、中心离子d轨道的分裂和分裂能、分裂后中心离子的d电子排布与配合物的磁性、晶体场稳定化能、晶体场理论的应用，配合物的不稳定常数(KdӨ)，配位平衡与沉淀溶解平衡，配离子之间的平衡，配位平衡与氧化还原平衡，配位平衡与酸碱平衡，配位取代反应。

10.s区元素–氢、碱金属和碱土金属：氢的化学性质与氢化物，碱金属和碱土金属的通性、一般制备方法、化合物(氢化物、氧化物、氢氧化物)及常见盐类的性质，离子势，锂和铍的特殊性，对角线规则。

11.d区元素–过渡元素(一)：过渡元素的通性(原子半径、单质的物理性质、金属活泼性、氧化值、离子颜色、配合性、磁性和催化性)，钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍元素及其化合物的性质和用途。

12.ds区元素–过渡元素(二)：铜族元素的通性、单质及其化合物，Cu(I)和Cu(II)的互相转化，IB族与IA族元素性质对比;锌族元素的通性、单质及其化合物， Hg(I)和Hg(II)的相互转化，IIB族与IIA族元素性质对比，惰性电子对效应。

13.p区元素(一)–硼族和碳族：p区元素概述，硼族元素的通性，硼、铝单质及其化合物，碳族元素的通性、碳、硅、锡、铅单质及其化合物，碳酸盐的热稳定性。

14.p区元素(二)–氮族和氧族：氮族元素通性、单质及其化合物，氧族元素的通性，氧，臭氧，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。

15.p区元素(三)–卤素和稀有气体：卤素的通性，卤素的单质及其化合物(卤化氢、卤化物、卤素的含氧化合物)，含氧酸的氧化还原性，稀有气体的性质及用途。

四、参考教材或主要参考书：

1.《工科无机化》苏小云 臧祥生编，华东理工大学出版社

2.《无机化学》第三版，武汉大学，吉林大学等校编，高等教育出版社

3.《无机化学》第五版，大连理工大学编，高等教育出版社

4.《无机化学》北京师范大学等校编，高等教育出版社

5.《无机化学学习指导》苏小云 臧祥生编，华东理工大学出版社