选择辅导班不能贪多。在确定辅导班的时候，大家一定要注意，不能因为害怕学不好，或者是盲目跟风，就胡子眉毛一把抓，同时报几个辅导班。对于考研学子来说，精力和时间都是十分有限的，另外每家辅导机构的授课体系和理念都不同，同时学习容易产生很多的问题。报班太多对于复习效率来说，坏处是多过好处的。最好选定一家机构，选报不同阶段的班型。 

       下面为大家介绍一下相关内容！

　　一、考研机构都有哪些：

　　1、启航考研(天任考研)：启航考研成立于1998年，以成为大学生教育服务机构为目标，经过20年的发展已经成长为大学生考研辅导驰名品牌，在考研政治、考研英语、考研数学等考研学科领域均有一定权威。

　　2、中公考研：中公考研是北京中公未来教育咨询有限公司旗下子品牌，中公考研是为广大考研学子提供复习辅导课程，包括考研乐学系列、魔鬼集训营、VIP1对1、考研微课等系列产品。

　　3、新东方考研：新东方在线是新东方教育科技集团旗下的专业在线教育平台，也是国内首批专业在线教育网站之一。提供出国留学、考研培训、英语培训和职业教育培训的综合网络教育培训机构。

　　4、海文考研：北京万学教育集团旗下海文考研是中国研究生考前培训事业的创始和领袖机构，在考研培训方面具备较好的口碑。在研究生入学考试、公务员招录考试和职业发展等主力培训项目方面做的都比较好。

　　5、海天考研：海天教育较早开始考研专业课辅导，同时也侧重考研公共课;最初由辅导考研政治打开名声，擅长开展大规模的专业课集训模式辅导;师资较为丰富，具有良好的教学维护水平。

　　二、考研自习室都有哪些：

　　1、天任寄宿考研：整体环境及周边配置比较好;宿舍环境很不错，交通便利;班主任进行每日考勤，半封闭式管理，周一到周六上午需请假才可外出。

　　2、心专注：价格便宜，学习氛围好，公用洗衣机，不是很卫生，饭菜质量不行，每个班配有对应的班主任，积分量化考核。

　　3、考虫寄宿考研：每天有教务老师早晚班查考勤，执行请假制度，门卫严格查岗，严禁外来人员进入学生指纹识别方可进入，不允许串班。

　　4、新硕：班主任进行每日考勤，封闭管理，周一到周五只有请假才可外出，周末凭出入证进出学校。

　　5、万硕考研自习室，自习室的环境很不错，有专门的保洁，干净卫生，有什么问题找工作人员也能解决。学习氛围非常nice，服务也很人性化，教室里有花茶，办公室里还有小零食。

　　三、为什么这么考研人要选集训营、有什么好处：

　　1、给文化课相对较差的高考考生，一个考入本科院校的机会，只要专业课分高，文化课分可以低一些，也会被A类院校录取。

　　2、帮助考生树立信心，克服浮躁。集训时，除了吃饭睡觉，基本上都呆在画室里，看着自己的创作水平一天天的提高，人也会变得越来越自信。

　　四、寄宿考研集训营价格：

　　按照目前的市场价格，服务比较周全(公共课+专业课+督学管理+面试指导等)的考研全程班价格大约在2.5万元-3.5万元之间，单科班大约在1万-1.5万元之间，两科班大约在2万元左右，政治+英语+数学的公共课三科班大约在2.1万-2.6万元之间。

　　五、考研封闭培训班价格：

　　1、应届生考研面授班这类考研辅导班基本上都在众多高校附近，因为离学校较近，所以作为考研应届生是最合适不过的了。基本上都是以周末走读上课为主，因为周中学校还有自己的课程要做。课程价格总体上维持在2W~4W不等，从单科到全科辅导基本上都包含在内了。

　　2、在职类考研面授班这类考研辅导班是针对社会人士最好的选择，由于工作和生活的关系，在考试难度和分值方面，这类机构会给到职场人士最好的建议和规划，价格总体上在2W~4W不等，如果有其他的个性化需求，价格就是另谈了。主要也是以周末走读班或者线上课程为主。

　　3、二战/三战/多战考研集训营说到这类机构，很多家长和学生都不是很了解，由于学员基本都是考研二战，所以面临着毕业了但是有没有工作，所以要提供配套的吃、住、学集一体的封闭式全日制学习中心。也需要有自建的公寓、食堂、教学区、自习区，所以不会像其上面两类考研辅导机构那样在学校周边到处都是。一般就是个缩小版的大学环境，所以基本上都是每个城市一个学习中心。

23考研即将进入复试阶段，24考研的考生们可以根据自己所报考的专业大纲进行选择备考啦!以下是小编为大家整理的【大连理工大学23研招自命题考试大纲--630无机化学与无机化学式实验】，希望考生们备考顺利哦~

大连理工大学2023年硕士研究生入学考试大纲

科目代码：630 科目名称：无机化学及无机化学实验

具体复习大纲如下：

一、气体和溶液

1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.

2、混合气体中组分气体、分压的概念，分压定律、分体积定律.

3、真实气体与理想气体的差别.

4、液体的蒸发及饱和蒸汽压.

5、稀溶液的依数性.

二、热化学

1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.

2、热力学第一定律.

3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变(rHmӨ).

4、物质的标准摩尔生成焓(fHmӨ)、物质的标准摩尔燃烧焓(cHmӨ).

5、Hess定律及有关计算.

三、化学反应速率

1、化学反应速率、(基)元反应、复合反应等概念.

2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.

3、活化分子、活化能等概念、阿伦尼乌斯方程.

4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.

四、化学平衡 熵和Gibbs函数

1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.

2、反应商判据、Le Chaterlier原理.

3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.

4、熵的概念、吉布斯函数的概念，物质的标准摩尔熵SmӨ、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的rSmӨ和rGmӨ的简单计算，rGmӨ与rHmӨ和rSmӨ的关系、rGmӨ与KӨ的关系.

5、介绍反应的rGm，用rGm和rGmӨ判断反应进行的方向和程度.

五、酸碱平衡

1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.

2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算.

3、一元(多元)弱酸(碱)的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.

4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.

5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液pH的近似计算.

6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算.

7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.

六、沉淀-溶解平衡

1、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算.

2、溶度积规则、用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.

3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算、沉淀的配位溶解及其简单计算.

4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算.

七、氧化还原反应 电化学基础

1、氧化还原反应的基本概念、氧化反应方程式的配平.

2、原电池的基本概念、电池电动势的概念.

3、电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用.

4、元素电势图及其应用.

八、原子结构和元素周期律

1、氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云.

2、四个量子数的名称、符号、取值和意义.

3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向.

4、多电子原子轨道能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.

5、周期表中元素的分区、结构特征.

6、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律.

九、分子结构

1、化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型.

2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型.

3、价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型.

4、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子(离子)的磁性和稳定性(键级).

5、键级、键能、键长、键角等概念.

十、晶体结构

1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力.

2、金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征.

3、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法.

4、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.

5、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.

6、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响.

7、过渡性晶体结构(如：层状晶体).

十一、配合物结构

1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系.

2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与d-d跃迁的关系.

十二、s区元素

1、碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质.

2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质.

3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性.

4、锂和铍的特殊性、对角线规则.

十三、p区元素(一)

1、硼族元素的通性、缺电子原子和缺电子化合物的概念、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解.

2、铝及其重要化合物的性质.

3、碳族元素的通性、碳单质的结构、碳的氧化物、碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性.

4、硅单质、硅的氢化物、硅的氧化物、硅酸及其盐的重要性质.

5、硅的卤化物的结构和水解.

6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性.

十四、p区元素(二)

1、氮族元素的通性、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质.

2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质.

3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质.

4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律.

5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应.

6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐.

7、氧族元素的通性、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应.

8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物的性质、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质、硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质、焦硫酸盐和连二亚硫酸盐的性质.

十五、p区元素(三)

1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质(还原性、酸性、稳定性)的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质.

2、稀有气体的重要性质及其变化规律、稀有气体化合物及其几何构型.

3、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律.

4、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律.

十六、d区元素(一)

1、过渡元素的原子结构特征和通性.

2、钛单质的性质和用途.

3、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化，杂多酸盐磷钼酸铵.

4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质.

5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律.

6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律.

7、铁、钴、镍的重要配合物.

十七、d区元素(二)

1、铜族元素的通性.

2、铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质.

3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、铜的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反应.

4、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反应.

5、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物.

6、镉的重要化合物的性质.

7、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反应.

十八、无机化学实验

1.实验基本操作：加热、洗涤、过滤等无机化学实验操作。

2.仪器原理及操作：离心机、分光光度计、酸度计等。

3.实验内容和原理：氯化钠提纯、硫酸铜提纯、酸碱反应与缓冲溶液、氧化还原反应、元素部分实验、综合性设计性实验、阴阳离子鉴定。

复习参考资料：

1、《无机化学》(第六版)，无机化学教研室编，孟长功主编，高等教育出版社;

2、《基础化学实验》(第三版)，编者：孟长功、辛剑，高等教育出版社

以上就是大连理工大学的考试大纲信息，大家可以收藏自己所需的内容，方便下次查阅哦!

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