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　　24考研农学无机及分析化学复习：酸碱平衡与酸碱滴定法

　　(一)基础理论及相关计算

　　1.酸碱质子理论

　　酸：凡是能给出质子的物质;碱：凡是能接受质子的物质。

　　平衡常数：酸碱电离反应的平衡常数，Kaθ(酸的解离常数)Kbθ(碱的接力常数)，表示酸或碱的强度。

　　2.酸碱平衡

　　影响酸碱平衡的因素：

　　稀释作用

　　同离子效应

　　酸度对弱酸(碱)型体分布的影响(分布分数，掌握一元弱酸的计算)

　　3.质子条件的书写：得质子后产物与失质子后产物的质子得失的量相等。

　　步骤：以水溶液中大量存在并参与了质子转移的物质为零水准，分别写出它们质子转移情况，再进行加和，得出PBE式。

　　4.缓冲溶液：能够抵抗少量外加的酸、碱或适量的稀释儿保持酸度基本不变的溶液。

　　常用：弱酸弱碱盐(还有强酸或强碱溶液、由弱的共轭酸碱对组成的体系)

　　pH值计算：pH=pKa+lg(c碱/c酸)

　　5.指示剂：利用本身颜色改变来指示溶液pH变化的物质。(了解变色原理)

　　常用：酚酞、甲基橙、甲基红(掌握变色范围和颜色变化)

　　pH=pKIn±1指示剂的理论变色范围

　　pH=pKIn指示剂的理论变色点

　　(二)酸碱滴定计算及相关问题

　　溶液酸碱度的计算：

　　一元弱酸最简式：[H﹢]=(Ka*c)1/2(使用条件：cHAKa≥20Kw,c/Ka≥500)

　　两性物质----酸式盐最简式：[H﹢]=(KaKb)½(使用条件：cKa2>20Kwc>20Ka1)

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