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　　24考研农学考研化学复习：化学反应速率和化学平衡

　　基本理论、概念、方法

　　1.基本概念：

　　化学反应速率：v=dc(B)/ν(B)*dt

　　基元反应：由反应物分子(离子、原子、自由基等)直接作用而生成新物质的反应。

　　质量作用定律：对于基元反应，在一定温度下，反应速率与反应物浓度系数次方的乘积成正比。

　　aA+dD=gG+hHv(B)=kca(A)cd(D)

　　反应级数：反应级数等于全部反应物级数的加和。(对于多数能用反应物浓度一定次方乘积表示速率的反应)

　　对于基元反应，反应物的级数与其计量系数一致。

　　2.影响反应速率的因素：

　　浓度：增大浓度，反应速率加大。

　　温度：升高温度，反应的速率常数k增大。

　　阿伦尼乌斯公式lnk=(-Ea/R)(1/T)+C

　　k=Ae–Ea/RT

　　ln(k2/k1)=(Ea/2.303R)(T2-T1/T1T2)

　　Ea为活化能(活化理论)

　　催化剂：正催化剂(加快反应速率;)负催化剂(减慢反应速率)

　　催化剂不改变反应的热力学状态，不影响化学平衡，改变反应活化能。

　　3.化学平衡

　　可逆反应：在一定条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应。

　　化学平衡：在一定条件下，正、逆两反应速率相等时，反应物和生成物的浓度或分压不再随时间改变时，这种状态称为化学平衡。

　　标准平衡常数：某一可逆反应在一定温度下达到平衡时的标准平衡常数。表示反应进行的程度。

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