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　　24考研农学考研化学复习：沉淀溶解平衡与沉淀滴定法

　　(一)基础知识

　　1.溶度积常数：

　　Ksp

　　θ=[c(A

　　=[c(An+)/cθ]m[c(Bm-)/cθ]n在一定温度下，某一物质的溶度积为一常数。

　　溶度积(离子的乘积)与溶解度(以分子为单位)

　　AB型：S=(Kspθ)1/2

　　AB2型：S=(Ksp/4)θ1/3

　　2.溶度积原理：

　　比较Kspθ与Q(离子积，难溶电解质离子浓度乘积)判断沉淀的生成与溶解

　　Q=Kspθ饱和溶液，达平衡状态;

　　Q

　　Q>Kspθ过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和为止。

　　3.分步沉淀：由于难溶电解质的溶解度不同，加入沉淀剂后溶液中发生先后沉淀的现象。

　　4.沉淀转化：在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，使沉淀转化为另一种更难溶的电解质的过程。

　　(二)沉淀滴定法

　　1.概念：基于沉淀反应的滴定分析方法。

　　2.应用(银量法)：莫尔法：

　　指示剂：K2CrO4滴定用标准溶液AgNO3反应：

　　Ag++Cl-=AgCl(白色)Ag++CrO42-=Ag2CrO(砖红色)

　　指示终点：生成砖红色沉淀。注意应用此法的条件。

　　佛尔哈德法：

　　指示剂：铁铵矾滴定用标准溶液：NH4SCN

　　直接滴定反应：Ag++SCN-=AgSCN(白色)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(色)

　　返滴定反应：Ag+(过量)+X-=AgX+Ag+Ag++SCN-=AgSCN(白色)

　　Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(红色)

　　注意减小误差的措施、滴定条件和应用范围。

　　法扬斯法：

　　指示剂：吸附指示剂(利用体系中过量离子对指示剂的选择性吸附指示终点)

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